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      硫磺


      硫磺,別名硫,是一種非金屬單質,化學式為S,為淡黃色脆性結晶或粉末,有特殊臭味,不溶于水,微溶于乙醇、乙醚,易溶于二硫化碳。作為易燃固體,硫磺主要用于制造染料、農藥、火柴、火藥、橡膠、人造絲等。

      生產中常把硫磺加工成膠懸劑用于防治病蟲害,它對人、畜安全,不易使作物產生藥害。

      物質結構

      元素符號S,原子序數16,原子量32.06,外圍電子排布3S23p4,位于第三周期 第Ⅵ A族,主要氧化數-2、0、+2、+4、+6。原子共價半徑104 pm,離子半徑S2- 184pm,S+630 pm,第一電離能1000kJ/mol,電負性2.5。

      理化性質

      單質硫俗稱硫磺,為淡黃色脆性結晶或粉末,有特殊臭味,能溶于二硫化碳,不溶于水。有多種同素異形體,斜方硫又叫菱形硫或α-硫,在95.5℃以下最穩定,密度2.1g/cm3,熔點114℃,沸點445℃,質脆,不易傳熱導電;單斜硫又稱β-硫,在95.5°以上時穩定,密度1.96g/cm3;彈性硫又稱γ-硫是無定形的,不穩定,易轉變為α-硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環狀分子組成,液態時為鏈狀分子組成,蒸氣中有S8、S4、S2等分子,1000℃以上時蒸氣由S2組成。

      化學性質比較活潑,能跟氧、氫、鹵素(除碘外)、金屬等大多數元素化合,生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵,跟碳在高溫下生成二硫化碳,常溫下跟氟化合生成六氟化硫,加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用于制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑,如石灰硫磺合劑,還用于制醫藥,如硫磺軟膏。古代人已認識了天然硫。硫以游離態和化合態存在于自然界中,化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的豐度為0.048%。從天然硫礦制得,或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒制得。

      硫磺在空氣中燃燒,燃燒時發生藍色火焰,生成二氧化硫,粉末與空氣或氧化劑混合易發生燃燒,甚至爆炸。

      主要用途

      1、 用于防治病蟲害,常加工成膠懸劑,它對人、畜安全,不易使作物產生藥害

      硫磺屬多功能藥劑,除有殺菌作用外,還能殺螨和殺蟲。用于防治各種作物的白粉病和葉螬等,持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用于防治瓜類白粉病,如黃瓜、甜瓜(香瓜)、南瓜等,使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次,一般發病輕的用藥2次,發病重者用藥3次。

      2、 硫磺是一種礦物質,它性酸、溫、有毒,歸腎和大腸經

      功效是外用能殺蟲止癢??捎糜诮臧_、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏,治男陰囊或是女子外陰的瘙癢;也可研粉外撒。認為它與皮膚接觸后產生硫化氫和五硫磺酸,能殺疥蟲,殺霉菌,還能脫毛。

      隨著運輸業的發展,子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此,不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。

      3、消毒殺菌作用

      升華硫磺又稱為硫華,與皮膚及組織接觸,在其分泌物的作用下生成硫化物,有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳,與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸,有殺菌、殺疥的作用。

      4、緩瀉作用

      硫磺本身作用不活潑,內服后變成硫化物及硫化氫,刺激胃腸粘膜,使之興奮蠕動,導致下瀉。此過程需要有堿性環境、大腸桿菌,特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中,脂肪性物質較多時,易產生大量的硫化氫而致瀉??諝庵辛蚧瘹錆舛冗^高,可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。


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